-----------------------[ (c) 1995 Swedish Infomania ]---------------------

                              Kvvehalogenider

--------------------------------------------------------------------------
1.0 Kvvetriklorid
2.0 Kloramin
--------------------------------------------------------------------------
1.0 Kvvetriklorid

Kvvetriklorid r en gul, oljeartad vtska, tyngre n vatten, och dess
kokpunkt ligger omkring 70C. Kvvetrikloriden exploderar med strsta
vldsamhet, ofta enbart vid berring med organiska mnen, tex terpentin.
Detta mne bildas analogt med kvvetrijodid, som ocks r ett explosivt
mne.

Tillverkningsmetod 1:
---------------------
Du behver:
-----------
Ammoniumnitrat
Saltsyra
Kaliumpermanganat

Utfrande:
----------

1. Blanda till en mttad lsning av ammoniumnitrat i vatten. Se dock till 
   att det inte samlas olst ammonumnitrat p bottnen.

2. Framstll klorgas exempelvis genom att droppa saltsyra p
   kaliumpermanganat. Led sedan ned klorgasen i ammoniumnitratlsningen.

3. Vrm nu lsningen, men inte till mer n ca 40-50C. Nr en gul, oljig
   vtska formar sig ovanp lsningen och sakta sjunker till bottnen,
   avlgsna vrmekllan omedelbart.

4. Samla upp den gula oljan (kvvetriklorid) med en pipett, och anvnd den
   direkt. Kvvetriklorid snderfaller nmligen helt p ett dygn.

Tillverkningsmetod 2:
---------------------
Du behver:
-----------
Vatten
Klorgas (droppa saltsyra p kaliumpermanganat)
Ammoniakgas

Utfrande:
----------
Blanda ammoniakgasen med klorgas, och led sedan in den reagerande
gasblandningen i en kolv fylld med ljummet vatten (se upp en aning, gasen
kan bli het pga de nybildade kvvemolekylerna). I vattnet formas denna
gulaktiga olja som man ltt pipetterar upp och placerar i ett krl av mjuk
plast.

Reaktionsformler:
-----------------

2 NH  + 3 Cl   => N  + 6 HCl
    3       2      2

Ammoniak + Klorgas => Kvvgas + Klorvte    <- Exoterm!

HCl + NH  => NH Cl
        3      4

Klorvte + Ammoniak => Salmiak

NH Cl + 3 Cl  => NCl  + 4 HCl
  4         2       3

Salmiak + Klorgas => Kvvetriklorid + Klorvte
  
--------------------------------------------------------------------------
2.0 Kloramin
            
Kloramin r en oljig, gulaktig vtska vid normal temperatur, den r ocks
mycket explosiv. Den exploderar kraftigt nr den vrms ver 60C, eller
kommer i kontakt med en ppen lga.
 
Tillverkning av kloramin, NH Cl
                            2

Du behver:
-----------
Natriumhypoklorit (klorin)
Ammoniak

Utfrande:
----------

* Blanda 0,5 dl 25%-ig ammoniak med 3 dl klorin i en plastbgare med lock
  (det kan bildas klorgas). Rr om, under eventuell kylning eller
  uppvrmning (denna process varierar frn fall till fall, beroende p
  klorinets sammansttning, du ska allts motverka temperaturfrndringen)
  tills en gul, oljig vtska samlar sig ovanp lsningen.

Reaktionsformel:
----------------
NH  + NaClO -> NH Cl + NaOH
  3              2

* Natriumhypokloriten reagerar allts 1:1 med ammoniaken. Natriumhypoklor-
  iten skall i alla fall vara i verskott, ty det bildade kloraminet kan 
  tillsammans med verskottsammoniak bilda hydrazin, vilket vi kanske inte 
  vill ha den hr gngen.

--------------------------------------------------------------------------
